为什么镧系元素形成的简单配位化合物多半是离子型的?试讨论镧系配位化合物的稳定性递变规律及其原因。请帮

正确答案：由于基态Ln³⁺离子都是惰气型离子(外层为5s²5p⁶)内层的4f轨道上的电子被外层轨道上的电子有效屏蔽因而4f轨道与配体轨道之间基本上没有成键作用只能用更高能量的外层轨道(5d6s6p)成键。Ln³⁺离子的半径都较大对配体的吸引力较小轨道间基本没有重叠作用只靠静电引力作用形成离子型配合物。镧系元素配合物的稳定性一般不大但随原子序数增大后镧系收缩的影响静电引力有所增强镧系元素配合物的稳定性也依次增大。
由于基态Ln3+离子都是惰气型离子(外层为5s25p6),内层的4f轨道上的电子被外层轨道上的电子有效屏蔽,因而4f轨道与配体轨道之间基本上没有成键作用,只能用更高能量的外层轨道(5d6s6p)成键。Ln3+离子的半径都较大,对配体的吸引力较小,轨道间基本没有重叠作用,只靠静电引力作用,形成离子型配合物。镧系元素配合物的稳定性一般不大,但随原子序数增大后镧系收缩的影响,静电引力有所增强,镧系元素配合物的稳定性也依次增大。