用图15．5的分子轨道能量图解释从F2到I2的颜色变化。 请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！
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参考解答
491***949
2024-09-30 17:09:07
正确答案：颜色的这种渐变现象是由该族元素的最高占有分子轨道(HOMO)与最低未占分子轨道(LUMO)之间的能量差自上而下减小造成的。图15．5给出Cl2、Br2、I2的分子轨道能级和电子排布示意图对F2而言图中πnpyπnpz轨道与处于其上方的σnpx轨道能级倒置。F2需要波长较短(能量较大)的蓝紫色光将HOMO上的电子激发至LUMO从而使分子本身显示其互补色淡黄色(近乎无色)。对I2而言波长较长(能量较小)的黄绿光即可实现类似的跃迁I2分子本身显紫色。
颜色的这种渐变现象是由该族元素的最高占有分子轨道(HOMO)与最低未占分子轨道(LUMO)之间的能量差自上而下减小造成的。图15．5给出Cl2、Br2、I2的分子轨道能级和电子排布示意图,对F2而言,图中πnpy,πnpz轨道与处于其上方的σnpx轨道能级倒置。F2需要波长较短(能量较大)的蓝紫色光将HOMO上的电子激发至LUMO,从而使分子本身显示其互补色淡黄色(近乎无色)。对I2而言,波长较长(能量较小)的黄绿光即可实现类似的跃迁,I2分子本身显紫色。
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