如何理解非金属性的强弱?请帮忙给出正确答案和分析 谢谢！

正确答案：与电离能一样电子亲合能只能说明单个原子的性质不是原子结合成单质后的活动性或惰性的标志。同族或同周期元素的电子亲合能没有单调的变化规律。F的亲合能(3．399eV)比C1(3．61eV)小即得电子能力比Cl小。但氟单质比氯单质活泼得多这是因为F—F键能为155kJ.mol^-1而Cl—Cl键能为247kJ.mol^-1F₂中的化学键不牢固因为氟的原子半径小电子间斥力大所以氟是非常活泼的单质而不应说氟是非常活泼的元素。 又如N₂不如白磷活泼是因为N≡N离解成原子的离解能很高比一般的双原子分子H₂、Cl₂、O₂都高而P₄是四面体结构每一个P的ρ轨道与另三个P的p轨道成单键若纯的p—p结合键角为90°而P₄中实际是60°所以不能沿着键轴方向重叠这样的分子有张力。P-P键能仅为201kJ.mol^-1因此白磷活泼与同由磷元素构成的红磷性质不同说明单质的性质还与分子结构有关单质性质与元素性质不能等同。 总之由原子结构可以说明元素的性质。若要说明单质的性质除了考虑原子结构外还要考虑分子结构和晶体结构同时考虑反应的条件。同一周期或同一族元素所组成单质的性质往往不像单个原子具有单一方向变化的特点。如果单从原子结构的规律去解释单质的性质就可能会犯科学性错误。
与电离能一样,电子亲合能只能说明单个原子的性质,不是原子结合成单质后的活动性或惰性的标志。同族或同周期元素的电子亲合能没有单调的变化规律。F的亲合能(3．399eV)比C1(3．61eV)小,即得电子能力比Cl小。但氟单质比氯单质活泼得多,这是因为F—F键能为155kJ.mol-1而Cl—Cl键能为247kJ.mol-1,F2中的化学键不牢固,因为氟的原子半径小,电子间斥力大,所以氟是非常活泼的单质,而不应说氟是非常活泼的元素。又如,N2不如白磷活泼,是因为N≡N离解成原子的离解能很高,比一般的双原子分子H2、Cl2、O2都高,而P4是四面体结构,每一个P的ρ轨道与另三个P的p轨道成单键,若纯的p—p结合,键角为90°,而P4中实际是60°,所以不能沿着键轴方向重叠,这样的分子有张力。P-P键能仅为201kJ.mol-1,因此白磷活泼,与同由磷元素构成的红磷性质不同,说明单质的性质还与分子结构有关,单质性质与元素性质不能等同。总之,由原子结构可以说明元素的性质。若要说明单质的性质,除了考虑原子结构外,还要考虑分子结构和晶体结构,同时考虑反应的条件。同一周期或同一族元素所组成单质的性质,往往不像单个原子具有单一方向变化的特点。如果单从原子结构的规律去解释单质的性质就可能会犯科学性错误。