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参考解答
490***130
2025-05-15 13:33:03
| A．发生H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误； B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确； C．若硫化氢完全反应，n（H2S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误； D．反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故D错误； 故选B． |
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