将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中 反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体 求反应中消耗的氯气

参考解答

490***130

2025-05-15 15:57:02

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3.55g

可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。 2NaBr + Cl2 =' ' 2NaCl+Br2 2×103 71 2×58.5 根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。 设通入的Cl2重量为x2g。 2NaBr + Cl2 =' ' 2NaCl+Br2 Δm 206 71 117 206-117=89 x2 12.5-8.05=4.45 则反应中消耗的氯气重量是3.55g。

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