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在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题： （1）实验时，各装置接口的连接顺序为______（用a、b、c、d等字母表示）； （2）C装置的作用是______； （3）D装置的作用是______； （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：______； （5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，______（答：是或否）；说明理由：______． |
参考解答
490***130
2025-05-15 05:33:25
| （1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸气用浓硫酸，应先除去水蒸气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：a e d b c f，故答案为：a e d b c f； （2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气； （3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气； （4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁， 故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁； （5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁， 故答案为：否；由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3． |
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