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参考解答
490***136
2025-06-14 09:11:51
| 由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液， 在（1）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为
在（2）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol， 沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol， 则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol， 氯化铝浓度为
故答案为：AlCl3；0.5mol?L-1；NaOH；0.5mol?L-1． |
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