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| 已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题： （1）A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为______． （2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______． （3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为______mol． （4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式______．  |
参考解答
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2025-06-14 08:06:06
| （1）A原子的最外层与次外层电子数相等可知A为Be．A与D最外层电子数之和为9，可知D最外层7个电子，且分别属于不同的主族，D为Cl．和为9，且A、B、C、D中只有两种金属元素，可知B最外层3个电子，B为Al．C为S．C的氢化物的化学式为H2S． （2）氧化性：Cl2＞S，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有H2S+Cl2═S↓+2HCl． 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱．如：Fe+S
（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O，1mol二氧化硫得到4mol电子，1mol硫化氢失2mol电子． （4）B为Al，常见存在形式为AlO2-，Al（OH）3，Al3+， 故答案为：（1）Be H2S （2）Fe+S
（3）2 （4）Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3 |
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