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| 有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； （4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成． （5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象． 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______． 写出有关反应的离子方程式： （1）______ （2）______ （3）______ （4）______． |
参考解答
490***136
2025-06-14 07:48:05
| 向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，由于含有BaCl2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl2，则（1）中反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，（2）反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O， 故答案为：BaCl2、K2CO3；MgCl2；NaCl；①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓；④Ag++Cl-=AgCl↓． |
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