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甲 乙 丙 丁和戊五种溶液 分别由NH4+ K+ Al3+ Ag+ Ba2+和Cl- Br- NO3

高中 已帮助：人 时间:2025-06-14 21:02:13

甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：溶液,离子,反应

参考解答

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490***136

2025-06-14 21:02:13

（1）根据其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，说明甲、丁、戊三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，使紫色石蕊试液变红．乙溶液呈碱性．可推测知丙为中性溶液．
根据乙溶液呈碱性，乙为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此乙只能为K2CO3．
根据甲和乙反应生成白色沉淀和气体，乙中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以甲中含Al3+，而甲为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种．
根据丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，乙为K2CO3，因此丁中只能是阳离子与乙中CO32-反应生成沉淀，丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种．而丁为强酸弱碱盐，故可确定丁中含Ag+，只能为AgNO3．戊为强酸弱碱盐，戊中只能含NH4+．丙为中性溶液，为强酸强碱盐，可确定丙中只能含Ba2+．因为丁为AgNO3，与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-，丙中含Ba2+，所以丙为BaCl2，甲中含Al3+，所以甲为Al2（SO4）3，最后戊中含NH4+，与之结合的酸根离子为Br-，即戊为NH4Br，
故答案为：Al2（SO4）3；K2CO3；BaCl2；AgNO3；NH4Br；
（2）甲为Al2（SO4）3，乙为K2CO3，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，根据反应物可推知沉淀为Al（OH）3，
气体为CO2．发生双水解反应Al3++CO32-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑，根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）戊为NH4Br，是强酸弱碱盐，在水溶液中，弱碱阳离子NH4+要发生水解，生成H+，导致溶液成酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．

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