（14分）A B C D E F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品

参考解答

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2025-05-31 13:19:44

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（14分）（每空2分）（1）N≡N （2）2Mg+CO22MgO+C (3)3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+ SO2 (4)NH4H SO4 100x

试题分析：A元素的一种核素中不含中子，则A是H元素；使品红溶液褪色的化合物应是SO2，所以F是S元素，D是O元素；B比D的原子序数小，且B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体，则B是C元素；则C是N元素，E是Mg元素。 （1）氮气分子中存在氮氮三键，所以其结构式为N≡N ；MgO是离子化合物，所以其电子式为 （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，黑色固体为单质C，白色固体为MgO，所以化学方程式为2Mg+CO22MgO+C （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，被硝酸氧化成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+；在该反应中硝酸作氧化剂，NO是还原产物，SO2作还原剂，所以SO2的还原性大于NO的还原性； （4）H、N、O、S四种元素构成的化合物一般为铵盐，所以按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲的化学式为NH4H SO4；Ba2+的物质的量是SO42-的物质的量的3倍，所以二者结合成BaSO4后，溶液中有Ba2+剩余，其物质的量浓度是（0.03mol/L-0.01mol/L）/2=0.01mol/L，根据该沉淀的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)='x' ，所以则混合溶液中酸根离子的浓度c(SO42-)='x/' c(Ba2+)=100x。

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