（5分）短周期元素X Y Z W核电荷数依次增大 X Z同主族 Z W同周期 四种元素的原子序数之和

参考解答

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2025-06-01 05:49:04

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（1）第三周期 第ⅦA族（1分） （2） （1分） （3）离子键、共价键（2分） （4）H++OH-＝H2O（1分）

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，则 （1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族； （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：； （3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键； （4）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-＝H2O。

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