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| 根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2回答下列问题。 （1）氧化剂_________，还原剂_________； （2）反应中转移电子数是_________； （3）氧化剂与氧化产物的质量比_________； （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_________g。 |
参考解答
490***137
2025-06-16 21:52:53
| (1)Cl2NH3(2)6e-(3)213∶28(4)34 |
| 该反应中8分子NH3参与反应时，2分子NH3中的N的化合价升高，所以还原剂为NH3,氧化产物为N2,Cl2中Cl的化合价降低，被还原，为氧化剂。其中转移的电子数目为6e-,氧化剂与氧化产物的质量比为3×71∶28,即213∶28，当生成28gN2时,参与反应的NH3为136g，被氧化只有25%，所以为34g。 |
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