将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后 收集到a molO2；向反应后
| 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请配平下列方程式： KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O （2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。 （3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。 （4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为 。 |
参考解答
490***137
2025-06-16 21:03:41
| （1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl 0.5 （3）0.2 0.16 （4） 12g． |
| 本题综合考查重要的化学基本概念——氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求——综合应用层次。 （1）配平时注意不要漏掉等号。 （2）依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。 （3）经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时；则b=0.2，∴a+b='0.2 ' a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时；根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为＝0.12，∴a+b＝0.16 （4）当a+b＝0.18时，4a+2（0.18－a）＝0.4，a＝0.02， 即：产生氧气：0.02mol×32g·mol－1＝0.64g 由质量守恒可求出残留固体12g。 |
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