在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2 原因是Fe（OH）2不稳定 在水中只要有一点氧气就极易反应生成
| 在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3． 写出其反应的化学方程式：______． 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀． 方法一： 用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备． a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法． b．如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是______． 方法二： 用如图2装置来制备． a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式______；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液． b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为______ ①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹． c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式______、______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．  |
参考解答
490***137
2025-06-18 17:52:03
| 根据Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，可推出反应物为Fe（OH）2、水、氧气生成物为Fe（OH）3利用奇偶法配平，方程式是 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3； 方法一： a、由于气体的溶解度与温度成反比，所以煮沸即可将水中的氧气除去； b、注入植物油防止空气中氧气进入； （3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入； 方法二：a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，已经平了，注意上升符号的标法； b、有关气体的制取，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁； c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水； 故答案为： 4Fe（OH） 2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； 方法一：a．加热； b．隔绝空气，避免氧气的干扰； 方法二：a．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； b．①③④②⑤； c．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写）； H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）． |
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