利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO 反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2 2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3 则ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。 （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答： ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝        ，b点时化学平衡常数Kb＝         。 ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。 ③下列说法正确的是       。（填字母序号） A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为         。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

参考解答

490***137

2025-06-17 19:10:29



（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分） （2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） ② ③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分） （3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）

试题分析：（1）根据盖斯定律，对照第1个反应和第2个反应中CO，对照第1个反应和第3个反应中I2或I2O5，可得ΔH 1＝2.5ΔH2－0.5ΔH3。 （2）①设转化的CO物质的量浓度为x，根据三段式进行计算： 5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s） 起始浓度（mol?L￣1） 1 0 转化浓度（mol?L￣1） x x 平衡浓度（mol?L￣1） 1-x x a点CO2的体积分数为0.3，则x/1=0.3，可得x=0.3mol?L￣1，则v（CO）=0.3mol/L÷0.5min = 0.6mol·L－1·min－1；类似a点计算，可求出b点CO的平衡浓度为0.2mol?L￣1，CO2的 平衡浓度为0.8mol?L￣1，则b点时化学平衡常数Kb＝c5(CO2)÷c5(CO)=0.85÷0.25=45。 ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，压强增大，因为该反应前后气体的系数相等，所以增大压强，平衡不移动，CO2的体积分数不变，可画出CO2体积分数的变化曲线。 ③A、容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，则反应达到平衡状态，正确；B、c点时两温度下CO2的体积分数相等，说明气体组成相同，则体系中混合气体的平均相对分子质量相等，正确；C、因为I2O5为固体，增加I2O5的投料量，CO的转化率不变，错误；D、b点CO2的体积分数大，说明b点平衡常数大，所以Kb > Kd，错误。 （3）根据化学方程式可得对应关系：5CO ～ I2～2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/2×0.0100mol·L－1×0.02L×4=0.002mol，则样品气中CO的体积分数为：0.002mol×22.4L/mol÷0.5L×100%=8.96%

相似问题

• 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构 在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋

  已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物

• 将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中 收集到氮的氧化物(含NO N2O4 NO2)的混合物共0．

  将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol L NaOH溶液完全吸收，

• 水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO

  水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子B．该反

• 在一百多种化学元素中 非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C N O Si C

  在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。（1）氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该

• 下列物质的转化 需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Na→Na+B．Cl2→HClC．SO32-→

  下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A．Na→Na+B．Cl2→HClC．SO32-→SO2D．SO2→S