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| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）． （2）负极反应式为______． （3）电极表面镀铂粉的原因为______． （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li+H2
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______． ②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol． （5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．  |
参考解答
490***137
2025-06-18 08:36:24
| （1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是 由a到b， 故答案为：化学能转变为电能；由a到b； （2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O． （3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快， 故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率； （4）①Ⅰ．2Li+H2
②氢气的物质的量=
（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：N2H4-4e-+4 OH-═N2+4H2O， 故答案为：负；N2H4-4e-+4 OH-═N2+4H2O． |
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