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碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程： （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于             反应（基本反应类型）。 第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下：

（2）通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。

（3）“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是                                     。其反应化学方程式为                                      。 （4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为                                     。 （5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。

（6）查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：                                    。 第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

参考解答

490***137

2025-06-18 12:49:37

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（1）化合 （2） （3）Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + MgCl2 === Ma(OH)2↓+ CaCl2 （4）CaCl2 + Na2CO3=== 2NaCl + CaCO3↓；Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH + CaCO3↓ （5）方法一： 方法二： （6）NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

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