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| （14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。 Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为____________________________。 Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：  （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。 （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。 Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为： （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题： （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。 （2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。 （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。 |
参考解答
490***137
2025-06-17 09:26:23
| Ⅰ、TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋ Ⅱ、（1）2ClO3－＋5Mn2＋＋4H2O＝5MnO2＋8H＋＋Cl2↑（2）氯酸钠 Ⅲ、（1）氧化亚铁离子 （2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可） （3）①33.6 ②5Fe＋16HNO3＝2Fe(NO3)3＋3Fe(NO3)2＋8H2O＋4NO↑（分步且正确的书写也可给分） |
试题分析：Ⅰ、TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，则根据原子守恒可知，还有氢离子产生，因此TiO2＋发生水解的离子方程式为TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋。 Ⅱ、（1）0.1mol/L的NaClO3溶液200ml的物质的量是0.02mol，当生成0.05molMnO2时，转移电子的物质的量是0.05mol×（4－2）＝0.1mol，根据电子得失守恒可知0.02mol氯酸钠得到0.1mol电子，因此氯元素的化合价变化5价，即从＋5价降低到0价，因此还原产物是氯气，所以该反应离子方程式为2ClO3－＋5Mn2＋＋4H2O＝5MnO2＋8H＋＋Cl2↑。 （2）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，因此可以循环的物质B是氯酸钠。 Ⅲ、（1）滤液中含有亚铁离子，必须滤液双氧水的氧化性将亚铁离子氧化为铁离子，且不会引入新的杂质。 （2）亚铁离子具有还原性，因此检验炉渣中含有FeO的实验方法是取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色。 （3）①根据表中数据可知实验③后硝酸是过量的，则铁与足量稀硝酸反应最多生成3.36LNO，NO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，反应中转移电子的物质的量是0.15mol×（5－2）＝0.45mol，因此根据电子得失守恒可知消耗铁的物质的量是1.45mol÷3＝0.15mol，因此原铁的物质的量是0.15mol×4＝0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol＝33.6g。 ②实验②中产生NO的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol，转移电子的物质的量是0.36mol。设生成硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量是xmol和ymol，则x＋y＝0.15、3x＋2y＝0.36，解得x＝0.06、y＝0.09，即硝酸铁与硝酸亚铁的物质的量之比是2:3，所以反应的化学方程式为5Fe＋16HNO3＝2Fe(NO3)3＋3Fe(NO3)2＋8H2O＋4NO↑。 |
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