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| （1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______ ②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。 （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应： Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。 （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。 （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是__________ |
参考解答
490***137
2025-06-17 11:16:09
| （1）①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+；②3 （2）溶液由无色变为紫色；0.25 （3）Cl2 （4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，电子转移方向“略”；②Bi2(SO4)3 |
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