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| （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是 。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4时，就有 mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□ |
参考解答
490***137
2025-06-17 15:09:04
（1） （2）20 （3） （4）温度、浓度对反应速率的影响 40 (5)（3分）  |
| （1）磷元素位于第三周期、第ⅤA族，原子结构示意图为。 （2）根据方程式可知，生成1mol白磷的同时，消耗10mol碳，所以转移的电子是10×（2－0）mol＝20mol。 （3）反应中消耗的硫代硫酸钠的物质的量为0.001bv2mol，则剩余的单质碘是0.0005bv2mol。因此和维生素Ｃ反应的单质碘是0.001av1mol－0.0005bv2mol，所以维生素Ｃ的物质的量是0.001av1mol－0.0005bv2mol。 （4）根据实验数据可知，实验目的验证外界条件温度和浓度对反应速率的影响。实验1和2是检验浓度对反应速率的影响。实验2和3则是验证温度对反应速率的影响，因此溶液的浓度应该是相同的，所以体积是40ml。 （5）考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失一定是守恒的，据此可以配平。双氧水是氧化剂，氧元素的化合价由－1价降低到－2价，1mol双氧水得到2mol电子。Ce3+是还原剂，化合价由＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2︰1的。 |
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