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（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．A．MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl

高中 已帮助：人 时间:2025-06-18 04:48:44

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．

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难度：⭐⭐⭐

题库：高中,化学

标签：氧化剂,反应,电子

参考解答

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490***137

2025-06-18 04:48:44

（1）A．MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl2为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
上学吧
，
故答案为：KMnO4；Cl2；
上学吧
；
（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，故答案为：K2SO3；KIO3；H2SO4；I2；K2SO4；H2O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

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