分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 据此作答：（1

参考解答

490***137

2025-06-18 06:24:22



（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5， ， 故答案为： ； （2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO3； （3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1； （4）当反应生成0.3mol Cl2时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5 mol， 故答案为：0.5mol．

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