实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的 4HCl(浓)+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的, 4HCl(浓)+MnO2
试回答下列问题: (1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,写出该反应的离子方程式______. (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是______. (3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用______溶液来吸收有毒的氯气. (4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气.试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量. ![]() |
参考解答
(1)在反应4HCl(浓)+MnO2
故答案为:是;MnO2;HCl;4H++2Cl-+MnO2
(2)因氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大,且浓盐酸易挥发,使生成的氯气中混有HCl,则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体,故答案为:除去氯气中混有的HCl气体; (3)因氯气有毒,不能排放在环境中,且氯气能被碱吸收,则可利用浓氢氧化钠(浓碱)来处理尾气,故答案为:浓氢氧化钠(浓碱); (4)浓盐酸80mL,其密度为1.19g?cm-3、HCl的质量分数为36.5%,则浓盐酸的物质的量浓度是
由4HCl(浓)+MnO2
则被氧化的HCl的物质的量为
答:浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L和被氧化的HCl的物质的量为0.5mol. |
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