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有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中![]() 下列叙述正确的是 A.A装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 |
参考解答
B |
A错,碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成,所以,B装置的气球膨胀速率大;B正确,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol,完全反应需消耗HCL0.02mol,0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol,完全反应需消耗HCL0.01mol,所以若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L;C错,若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于2 mol/L;D错,因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两倍,即,最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量不相同; |
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