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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（ ）
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
参考解答
490***131
2025-05-22 05:41:38
| D |
| NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑， A、通过后面的两组数据可以看出，第三组数据中混合物是过量的，盐酸全部参加反应，从上面的方程式可以看出盐酸的物质的量和二氧化碳物质的量是相等的， 二氧化碳物质的量是：3.36/22.4=0.15mol，所以盐酸的物质的量就是0.15mol，摩尔浓度就是：0.15/0.05=3mol/L，故A正确； B、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，15.7克的混合物没有反应完，实际盐酸已经不足了，设碳酸氢钠是x克，则碳酸氢钾就是（13.8-x）克 依据方程式可以看出碳酸氢钠和碳酸氢钾与盐酸物质的量都是1：1，所以碳酸氢钠物质的量是：x/84，碳酸氢钾物质的量是：(13.8-x)/100，x/84 +(13.8-x)/100=0.15，解得：x=6.3克． 质量分数为：6.3/13.8×100%=46%；故B正确 C、从B中的计算可以看出，50ml盐酸会与13.8克的混合物反应，所以9.2克时盐酸过量，故C正确； D、从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了1/2，混合物的质量也需要增加1/2，第二组中实际参加反应的混合物是13.8克，故D错误； 故答案为D |
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