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| 碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。 (1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。  (2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
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参考解答
490***131
2025-05-21 16:50:28
| (1)①2Na+Na2O2====2Na2O ②10K+2KNO3====6K2O+N2↑ ③4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2 (2)AB |
| (1)①钠具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者可发生如下反应： 2Na+Na2O2====2Na2O ②同理根据题设，钾与硝酸钾反应时生成单质，则反应为10K+2KNO3====6K2O+N2↑。注意，此反应的最终产物为K2O而不是K2O2，因为K2O2能与K反应生成K2O。 ③类比过氧化钠与二氧化碳反应，可得4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2。 (2)气球会膨胀，表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)，答案为A、B。 |
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