将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应 放出气体后冷却。加热时可能发生的反应

将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下： 2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。 ①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。 ②当1<a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。 ③当a/b>2时，Δm取值范围是______________________。 (2)若m="14.52" g，Δm=" 1.28" g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。

参考解答

490***131

2025-05-21 17:25:28



(1)①Δm≤ m ②<Δm≤ ③<Δm< (2)2.016

(1)①当a/b≤1时，反应按下式进行，Δm=m(O2)。则 2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑ 2×78+2×84 32 m Δm Δm≤ m ②当1<a/b≤2时，反应在上式基础上将按下式进行，Δm=m(O2)+m(H2O)，则 2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O 2×7 84×84 32+36 m Δm 因此<Δm≤ ③当a/b>2时，同理可求得<Δm<。 (2)因为，属a/b<1的情况，Na2O2过量，则Δm=m(O2)，n(O2)=='0.04' mol。 2Na2O2+2NaHCO32NaOH + 2Na2CO3+O2↑ 0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol 0.04 mol 混合物中n(Na2O2)=='0.1' mol 因此，残留固体内还有n(Na2O2)='0.1' mol-0.08 mol='0.02' mol， n(NaOH)='0.08' mol，n(Na2CO3)='0.08' mol，滴加n(HCl)='2.00' mol·L-1×0.140 L='0.280' mol时，发生的反应有： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 0.02 mol 0.04 mol 0.01 mol NaOH + HCl====NaCl+H2O (0.04+0.08) mol 0.12 mol Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3 0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol 所以，可产生标准状况下的气体V='(0.08+0.01)' mol×22.4 L·mol-1='2.016' L。

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