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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验， 通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是                               ， 操作方法为                               。 (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ， C           ，D           。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将       。 (4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为       (用含w、m1、m2的代数式表示)。

参考解答

490***131

2025-05-22 21:30:57



(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2)碱石灰 无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等) 碱石灰 (3)偏低 无影响 偏低 (4) %

(2)A、C、D都是U形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A处试剂必须同时吸收CO2和水蒸气。故A处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸收水蒸气和CO2，故C处可盛无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等)，D处可盛碱石灰。 (3)若A装置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl的含量会偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO3的质量是根据CO2的质量进行计算，所以测得的NaHCO3的含量不受影响；若撤去E装置，则D装置可吸收来自外界空气中的CO2，使得NaHCO3的质量在计算中会增大，故测得的Na2CO3·10H2O的含量会偏低。 (4)NaHCO3的质量分数：×2×84 g·mol－1÷w g×100%＝%。

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