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某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（ ）
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参考解答
490***150
2025-08-03 05:08:35
| 假设5.6g全为纯的铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g 现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC 假设5.6g全为纯的锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 5.6g 0.17g 则不纯金属产生氢气的质量：0.17g＜m＜0.2g 因为0.21g不在该范围，所以排除B 故选D． |
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