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| 某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求： （1）生成二氧化碳为______克； （2）写出上述反应的化学方程式______； （3）该样品中碳酸钙的质量分数______． |
参考解答
490***150
2025-08-03 04:27:43
| （1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g； （2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）设该样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 3.3g ∴
解之得：x=
则该样品中碳酸钙的质量分数为：
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）75%． |
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