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| 黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答： （1）测定过程中发生反应的化学方程式为______． （2）烧杯中剩余固体的成分为______；黄铜样品中Cu的质量分数为______． （3）求反应后烧杯中所得溶液的质量． |
参考解答
490***150
2025-08-03 07:41:54
| （1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：
（3）参加反应的Zn的质量为：lOg-6.1g=3.9g； 设生成H2的质量为x． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 3.9g x
解得：x=0.12g 所以反应后所得溶液的质量为：3.9g+30g-0.12g=33.78g； 答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g． 故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）Cu；61%； （3）33.78g． |
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