为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案：甲同
| 为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案： 甲同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加50g水溶解后，再向其中加入50gCaCl2溶液，恰好完全反应后，过滤，得滤液质量为101.8g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为a%． 乙同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加水50g水溶解后，再向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，得溶液质量为107.4g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为b%． 问：（1）a与b的大小关系为：______． （2）请你计算确定a%（或b%）的值． （3）将甲乙两同学各自反应后所得的溶液混合，将混合后的溶液蒸发9.2g水，此时溶液中溶质的质量分数为多少？ |
参考解答
490***150
2025-08-03 07:20:04
| （1）甲同学的方案是利用碳酸钠与氯化钙反应计算确定样品中Na2CO3的质量分数，乙同学的方案是利用碳酸钠与稀盐酸的反应计算确定样品中Na2CO3的质量分数，两种方案都是利用质量守恒定律计算出生成沉淀或气体的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量，故a与b的大小关系是a=b． 依题意知：生成沉淀CaCO3的质量为11.8g+50g+50g-101.8g=10g 设生成NaCl的质量为x， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 11.8g×a% 10g x （2）
（3）
混合后的溶液中溶质NaCl的质量为11.7g×2=23.4g，将混合溶液蒸发9.2g水后所得溶液质量为：101.8g+107.4g-9.2g=200g， 故所求溶液的溶质的质量分数为：
答：所求溶液的溶质的质量分数为11.7%． |
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