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把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（ ）
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参考解答
490***150
2025-08-02 06:45:22
| 由题目的信息可知：6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成氢气的质量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Cu不与稀HCl反应；根据化学方程式的计算可知：生成0.3g氢气需要锌9.75g、需要铁8.4g、需要镁3.6g、需要铝2.7g；题目中提供了6.36g金属粉末混合物，因此要选择的两种金属应该是一种大于6.36g，一种小于6.36g，所以镁与铁可以．故选C |
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