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现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。 （1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于____________________。 （2）空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。） ① 合成塔中反应的化学方程式为____________________。    ③ 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由                                              。 ④ 若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2           吨。（请写出步骤，2分）

参考解答

490***157

2025-08-25 04:52:21

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(1)保护臭氧层 (2)①CO2 +3H2=CH3OH + H2O ③ 不可行。 空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。 ④ 8.8吨；

试题分析：(1) 由于氟利昂能破坏臭氧层造成臭氧层空洞，故用二氧化碳代替氟利昂能保护臭氧层。 (2)①根据题意，“从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇”，再结合图示（向合成塔中加入氢气）， 故合成塔中发生的反应是：二氧化碳和氢气在300℃、200kPa和催化剂的条件下反应，生成甲醇；故反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ③ 根据题意，空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行，故通过吸收池和分解池就是为了加大二氧化碳的浓度，之后再通入合成塔。 ④解：设可回收CO2的质量为x吨。 CO2 +3H2CH3OH + H2O 44 32 x 6.4吨 44:32= x:6.4吨 解得x=8.8吨 答：可回收CO28.8吨。 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，关于化学方程式的简单计算，只要注意有完整的计算步骤、规范的书写格式即可；根据题中的条件对化学方程式的推理，是本题的重点，解答时要注意仔细审题。

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