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如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试  液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解 槽，其电极材料及电解质溶液见图。 （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴 向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后， 观察到滤纸d端的电极反应式是： ； （2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。 则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ； D装置中溶液是H2SO4，则电极Pt端的实验现象是： _____________________ 。 |
参考解答
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2025-04-02 03:30:12
| （1）－(负极）2H++2e=H2↑ (2）Cu2＋ ＞H＋ ＞X3＋；在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。 |
| （1）据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极。 （2）由右面图像可知，开始电解时，立即析出金属，说明开始H+没有放电，而是金属离子放电，据电极反应式：Cu2++2e－=Cu,可知0.1molCu2+全部析出，会得到0.2mol电子，若X3+得电子全部析出，会得到0.3mol电子，结合图像可确定开始Cu2+放电，Cu2+放电完后，没有金属析出，显然H+再放电，即氧化能力：Cu2＋＞H＋ ＞X3＋。电极Pt端为阴极，开始H+放电，阳极为铜电极，本身失电子，一段时间后，溶液中Cu2+的浓度增大，Cu2+会在阴极放电析出铜。 |
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