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(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。 (1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ![]() 0(填“>、<或= ”) ![]() (2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1 (填“>、<或= ”) (3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。 (4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:则该装置中Cu极为 极。 ①写出b极的电极反应式 。 ②当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 ![]() |
参考解答
(1)<(2分) (2)<(1分) (3)0.55(2分) (4)阳(1分) ①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O(2分) ②2.24(2分) |
略 |
相似问题
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(1)通常,烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是,有一种烷烃A,分子式为C9H20,它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1
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乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是:A.和金属钠反应,键①断裂B.在Cu催化下和O2反应,键①③断裂C.和乙酸
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某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0 5gH2,取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水.该醇应是( )A.乙醇(C2H6O)B.丙醇(C3H8O)C.丁醇(C4H10O
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把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,铜丝变红,而且质量仍为m g的是( )A.稀硫酸B.乙醇C.稀硝酸D.乙酸
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乙醇分子中不同的化学键,如右图:关于乙醇在各种反应中、断裂键的说法不正确的是A.乙醇和钠反应,键①断裂B.在铜催化下和O2反应,键①③断裂C.乙醇制
