氮是地球上极为丰富的元素。（1）N2是大气的主要成分之一 由于分子中键能很大 所以性质稳定。已知N≡

氮是地球上极为丰富的元素。 （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。 计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ； 结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。 （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下： 其中清除室、分解室发生的反应如下： 清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O 分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2 回答下列问题： Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ； Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ； （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。 （4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过 程如下： 其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。 Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。 Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

参考解答

490***127

2025-04-27 01:40:27



（1）376.5 kJ·mol－1 π键＞σ键 （2）Ⅰ．NO2 H2SO4 Ⅱ．NO2 + SO2+ H2O = H2SO4 + NO （3）Cu+ 6 （4）Ⅰ．4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 Ⅱ．61.3%

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