A B C D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同
| A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答： （1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______． （2）A是______元素，B是______元素，D是______元素． （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______． （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
参考解答
490***129
2025-05-09 12:50:10
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7． 故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7． （2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O． 故答案为：Na；Mg；O． （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质． 故答案为：Na2O2；观察是否变白． （4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O． |
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