A B C D E 5种元素 A元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素
| A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气 （1）B在周期表中的位置第______周期，第______族； （2）C的最高价氧化物的化学式：______； （3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：______． （4）由五种元素形成盐的化学式：______，含有化学键______． |
参考解答
490***129
2025-05-09 02:04:32
| A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价离子，则D为钾元素；E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气，则E为铝元素． 故A为氢元素；B为氧元素；C为硫元素；D为钾元素；E为铝元素． （1）B为氧元素，氧原子核外有8个电子，有2个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第二周期第ⅥA族． 故答案为：二、ⅥA． （2）C为硫元素，最高价为+6价，最高价氧化物的化学式为SO3． 故答案为：SO3． （3）D为钾元素，最高价氧化物的水化物为KOH，E单质为Al，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑． 故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑． （4）由五种元素形成盐的化学式KAl（SO4）2?12H2O，含有化学键有离子键、共价键、配位键． 故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；离子键、共价键、配位键． |
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