X Y Z Q E五种元素中 X原子核外的M层中只有两对成对电子 Y原子核外的L层电子数是K层的两倍
| X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为______、______； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______和______， （3）Q的元素符号是______，它属于第______周期，它的价电子层电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键______． |
参考解答
490***129
2025-05-09 05:36:06
| X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则 （1）由以上分析可知，X为S，Y为 C，故答案为：S；C； （2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形， 故答案为：V形；直线形； （3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价， 故答案为：Cr；四；3d54s1；+6； （4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H， 故答案为：H-F…H． |
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