现有A B D E G原子序数依次增大的五种短周期元素 其中A的原子半径与G的原子半径之比最小 B

参考解答

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2025-05-09 07:56:20

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A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子半径与G的原子半径之比最小，则A为H元素；B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，则B为C，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物，则E为O，所以D为N；G与氧形成氧化钠、过氧化钠，所以G为Na， （1）BE2为CO2，其电子式为 ，故答案为： ； （2）B2A2为C2H2，实验室利用碳化钙与水反应制备乙炔，反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑， 故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑； （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，则甲为过氧化氢，分解时既有氧化性又有还原性， 该反应为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑； （4）l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则乙为NH3?H2O，其电离方程式为NH3?H2O NH4++OH-， 丙为NaOH，NaOH中含有离子键，极性共价健，故答案为：离子键，极性共价健；NH3?H2O NH4++OH-； （5）A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物为C2H6，在碱性电池中为负极，负极反应为 C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O， 故答案为：C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O．

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