(1)现有含Ti3+的配合物 化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2
| (1)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是 _____________，该配合物的配体是______。 (2)已知Cr3+的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl3·6H2O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。 |
参考解答
490***129
2025-05-07 10:31:54
| (1)极性共价键（或共价键）、配位键；H2O、Cl- (2)[CrCl(H2O)5Cl2·H2O、[CrCl2(H2O)4Cl·2H2O、[Cr(H2O)6Cl3 |
相似问题
下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．S
下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）。A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
A B C D为前四周期元素 A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数
A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层中有3个未成对电子，D元素原子核
下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是[ ]A.HClB.BeCl2C.CH4D.PC
下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是[ ]A HClB BeCl2C CH4D PCl3
下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因
下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电扬的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
下图是元素周期表中短周期的一部分 X Y Z W四种 元素的原子核外最外层电子数之和等于Y Z元素的
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种 元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 [ ]A．X元素形
