二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体 是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃ 沸点138℃。常

参考解答

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2025-05-08 03:20:41

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（1） ； ＜ ；（2）V形；sp2； （3）HF＞HCl＞H2S ； HF＞HCl＞H2S ； （4）2S2Cl2+2H2O=SO2 ↑+3S↓+4HCl

试题分析：（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为；同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以S原子半径大于氯原子半径，故Cl－S的键长＜S－S的键长。 （2）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，。根据价层电子对互斥理论可知，S原子的孤对电子对数＝＝1，价层电子对数＝2+1＝3，故二氧化硫为V形，S原子形成sp2杂化。 （3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性F＞Cl＞S，因此氢化物稳定性是HF＞HCl＞H2S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H2S。 （4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，所以根据电子得失守恒可知反应方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。

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