取3.2g某物质R在4.8g氧气中恰好完全燃烧 生成3.6g水和4.4g二氧化碳 关于R的下列说法中

参考解答

490***146

2025-07-20 02:07:14



A

分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定R的组成、元素质量比、类别和用途． 解：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g 3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g 4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g 4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g 生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g． 根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知：R中含有1.6g氧元素． 根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知：R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素． 所以： R中含有碳、氢、氧三种元素，因此选项A正确． R中碳与氢的质量比为1.2g：0.4g=3：1，因此选项B错误． R中含有碳元素，符合有机物的概念，因此属于有机物，不属于无机物，因此选项C错误． R中含有碳、氢、氧三种元素，不是只含碳、氢元素，因此选项D错误． 故选A．

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