碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂Ⅰ 制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：（1）KIO3中I的化

碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾 实验室制备碘酸钾的路线如下： （1）KIO3中I的化合价为      ，含碘盐中的碘是指          （填字母）。 a、离子         b、元素         c、分子 （2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是              。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                  。 （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是                  。 （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是                 。 Ⅱ测定碘含量 资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2  ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深； ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg 步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。 步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。 试管编号 1 2 3 4 5 KIO3溶液滴数 30 25 20    15 10 测试液滴数 10 10 10 10 10 蒸馏水滴数 0 5 10 15 20 步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。 （6）步骤3所得溶液呈       色，则说明该食盐是含碘盐。 （7）步骤2实验的目的是             ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是          。 （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾      mg。该食盐中碘含量为        mg/Kg，           扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

参考解答

490***143

2025-07-08 19:08:20



I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。 II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，

由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。 步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。 设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。 首先对步骤2中3号试管的反应进行分析: 列反应方程式： 214 254×3 2.14×10-3g/L×20 x g/L ×40 得方程--------------①； 再对步骤3实验进行分析：加食盐溶液10滴，产生碘的浓度也为x g/L。 方程式相同， 214 254×3 y g/L×10 x g/L ×40 得方程------------------②。 ①②联立， 得, 所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为。 因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为， ，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。

相似问题

• （资料阅读）据中国室内装饰协会调查 甲醛污染大部分是由板材产生 家庭装修中使用的夹芯板 地板 家具等

  （资料阅读）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家标准检测：“El

• Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4 请计算在部分变质后的样品中：（1）所含钠 硫元素的质量

  Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在部分变质后的样品中：（1）所含钠、硫元素的质量比为 ______．（2）若含硫元素质量分数为a，则含氧元素的质

• 有一种氮的氧化物 氮和氧的质量比为7∶4 则此氮的氧化物的化学式为（ ）A．N2O4B．N2O

  有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为（）A．N2O4B．N2O5C．NO2D．N2O

• Na2SO4是常用的化工原料 下列说法正确的是A．Na2SO4中钠 硫 氧三种元素的质量比为2:1:

  Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4B．Na2SO4中S元素的质量分数为×100%C．Na2SO4溶液含有Na+、S2-

• 铁矿石是炼铁的主要原料之一 有些铁矿石主要成分为铁的氧化物。下列铁的氧化物中 含铁质量分数由高到低排

  铁矿石是炼铁的主要原料之一，有些铁矿石主要成分为铁的氧化物。下列铁的氧化物中，含铁质量分数由高到低排列正确的一组是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe