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密闭容器内，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是 A．W物质一定含有氧元素 B．该反应属于氧化反应 C．W物质一定含有氢元素 D．表中X的值为28 |
参考解答
490***149
2025-07-30 02:42:46
| C |
试题分析：从表中信息可知参加反应的乙醇的质量是：48g-2g=46g，参加反应的氧气是80g，生成二氧化碳的质量是44g，生成水的质量是54g，则生成w的质量是：46g+80g-44g-54g=28g，D对；该反应是乙醇与氧气的反应，属于氧化反应，B对；46g乙醇(C2H5OH)中含有氧元素的质量是：46g×  ×100%=16g，含有氢元素的质量是：46g× ×100%=6g；44g二氧化碳中含有氧元素的质量是：44g× ×100%=32g；54g水中氢元素的质量是：54g× ×100%=6g，氧元素的质量是54g-6g=48g；由于反应物乙醇中氢元素的质量与生成物中水中氢元素的质量相等，所以w中一定不含有氢元素，C错；又因为参加反应的乙醇和氧气中氧元素的质量和：16g+80g=96g大于生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和：32g+48g=80g，故w中一定含有氧元素，A对。 |
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