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（14分，每空2分） I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O， 回答下列问题： （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1 （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol， n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行. （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。  （填“变大”、“变小”或“无法确定”） (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___ 第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号） ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温    ④降温        ⑤使用催化剂

参考解答

490***113

2025-01-27 07:28:24



I．（1） ① 1 ② 放热 ③ ='= ' ④正反应方向 II．（1）变大 （2） ③⑤ （3）③

略

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