已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。（1） 在5

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。 （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。 （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是                                                                              。 （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________ A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强 D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨 （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

参考解答

490***113

2025-01-26 14:35:10



（1）0.015mol/（L·min）（2分），10%（2分） （2） ＜（1分）； 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ（2分）。 （3）BEF（3分）。 （4） K=（2分）； 减小（2分） 作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。（2分）

略

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