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将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1，下列说法中正确的是 A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大 B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 D．达平衡时B的转化率为25％

参考解答

490***113

2025-01-26 23:35:29



C

分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动； B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； C、根据C的物质的量，利用v= 计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）； D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算． 解：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误； B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误； C、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正确； D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）， 起始：5mol 0 转化：1mol 2mol 所以B的转化率为×100%=20%，故D错误． 故选C．

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